Материалы

Печать
Просмотров: 6206

Календарный план занятий по курсу "Общая химия" (бакалавриат, 1 курс, 1 семестр)

Обновлено

КАЛЕНДАРНЫЙ ПЛАН ЗАНЯТИЙ ПО КУРСУ "ОБЩАЯ ХИМИЯ"

1 КУРС 1 СЕМЕСТР, БАКАЛАВРИАТ

Лекторы: доц. Т.Н. Севастьянова (общая химия); доц. М.Ю. Скрипкин (химия элементов).

Лекции: вторник – Химический факультет, ауд. 02; четверг – Средний пр. В.О.

Практикум:
2, 3 группы
вторник – 2 часа, аудитория; пятница – 4 часа, лаборатория общей химии.
4 группа
среда – 2 часа, лаборатория общей химии, пятница – 4 часа, аудитория.

ЛЕКЦИИ

СЕМИНАРЫ

Дата
N
Тема лекции
Дата
Группа
N
Тема семинара или лабораторной работы
6.09
1.
Введение. Роль химии. Химический факультет. Основы атомно-молекулярного учения. Основные понятия и законы химии. Понятие о химической системе. Агрегатное состояние вещества. Типы систем.
5.09
4
1.
 
 Контрольная работа № 0 (вступительная)
11.09
2,3
11.09
2.
Строение вещества. Элементарные частицы. Экспериментальные методы. Планетарная модель.
12.09
4
2.
Атомно-молекулярная теория 1
13.09
3.
Дуализм в поведении материи. Квантовые числа. Атом водорода. Волновая функция.
14.09
2,3
2.
Атомно-молекулярная теория 1
3.
Техника безопасности
14.09
4
3.
Атомно-молекулярная теория 2, 3
4.
Техника безопасности
18.09
4.
Многоэлектронный атом. Принцип Паули. Валентные и остовные электроны. Периодичность свойств
18.09
2,3
4.
Атомно-молекулярная теория 2
19.09
4
5.
Лабораторная работа №1. СОЛИ
20.09
5.
Химическая связь. Общие характеристики. Методы МО и ВС. МО для двухатомных молекул.
21.09
2,3
5.
Атомно-молекулярная теория 2
6.
Лабораторная работа №1. СОЛИ
21.09
4
6.
Атомно-молекулярная теория 3
7.
Атомно-молекулярная теория 4
25.09
6.
Гетероядерные молекулы.
Многоатомные молекулы.
25.09
2,3
7.
Атомно-молекулярная теория 4
26.09
4
8.
Лабораторная работа №2. ЭКВИВАЛЕНТ
27.09
7.
Геометрия молекул.
28.09
2,3
8.
Строение атома  1
9.
Лабораторная работа №2. ЭКВИВАЛЕНТ
28.09
4
9.
Строение атома 1
10.
Строение атома 2
2.10
8
Ионная связь. Кристаллическая решетка. Ван дер Ваальсовские взаимодействия    ДЕМОНСТРАЦИИ
2.10
2,3
10.
Строение атома 2
3.10
4
11.
Химическая связь 1
4.10
9.
Химический процесс. Термохимия. Основные понятия и законы.
5.10
2,3
11.
12.
Химическая связь 1
Химическая связь 2
5.10
4
12
13.
Химическая связь 2
Химическая связь 3
9.10
10.
Химические системы. Энтропия.
Энергия Гиббса.  
ДЕМОНСТРАЦИИ
9.10
2,3
13
Контрольная работа 1
10.10
4
14
Контрольная работа 1
11.10
11.
Термохимические циклы.
12.10
2,3
14.
КОЛЛОКВИУМ 1
15.
4
15.
16.
16.10
12.
Кинетика.
ДЕМОНСТРАЦИИ
16.10
2,3
16.
Закономерности химических превращений 1
17.10
4
17.
Закономерности химических превращений 1
18.10
13.
Кинетика.
19.10
2,3
17.
Закономерности химических превращений 2
18.
Закономерности химических превращений 3
19.10
4
18.
Закономерности химических превращений 2
19.
Закономерности химических превращений 3
23.10
14.
Равновесие.
23.10
2,3
19.
Закономерности химических превращений 4 
24.10
4
20.
Лабораторная работа 3. Кинетика
25.10
15.
Роль среды. Особенности протекания реакции в различных агрегатных состояниях.
Коллигативные свойства растворов
26.10
2,3
20.
Лабораторная работа 3. Кинетика
21.
Закономерности химических превращений 5
26.10
4
21.
Закономерности химических превращений 4
22.
Закономерности химических превращений 5
30.10
16.
Вода. Водные растворы
ДЕМОНСТРАЦИИ
30.10
2,3
23.
Контрольная работа 2
31.10
4
23.
Контрольная работа 2
1.11
17.
Сильные и слабые электролиты. Реакции в растворах электролитов. Ионное произведение воды. рН растворов.
2.11
2,3
24.
Растворы 1
25.
Лабораторная работа 4. Приготовление раствора кислоты заданной концентрации
2.11
4
24.
Растворы 1
25.
Растворы 2
6.11
18.
Гидролиз солей. Константа гидролиза. рН растворов солей. Буферные растворы
ДЕМОНСТРАЦИИ
6.11
2,3
26.
Растворы 2
7.11
4
26.
Лабораторная работа 4. Приготовление раствора кислоты заданной концентрации
8.11
19.
Произведение растворимости
9.11
2,3
27.
Растворы 3
28.
Растворы 4
9.11
4
27.
Растворы 3
28.
Растворы 4
13.11
20
Комплексообразование
ДЕМОНСТРАЦИИ
13.11
2,3
29.
Растворы 5
14.11
4
29.
Лабораторная работа 5.  рН, гидролиз
15.11
21.
Теории кислот и оснований
16.11
2,3
30.
Растворы 6
31.
Лабораторная работа 5.  рН, гидролиз
16.11
4
30.
Растворы 5
31.
Растворы 6
20.11
22.
Окислительно-восстановительные реакции. Общие представления.
ДЕМОНСТРАЦИИ
21.11
2,3
32.
Растворы 7
21.11
4
32.
Лабораторная работа 6. рН-метрия
22.11
23.
Восстановительный потенциал Оценки возможности протекания окислительно-восстановительной реакции. Диспропорционирование
23.11
2,3
33.
34.
Лабораторная работа 6. рН-метрия
23.11
4
33.
34.
Растворы 7
27.11
24.
Определение констант равновесия из окислительно-восстановительных потенциалов. Уравнение Нернста. Влияние концентрации, рН, образование малорастворимых соединений, комплексообразования.
ДЕМОНСТРАЦИИ
27.11
2,3
35.
Контрольная работа 3
28.11
4
35.
Контрольная работа 3
29.11
25.
Устойчивость веществ в водных растворах. Окислительно-восстановительное поведение воды. Диспропорционирование
30.11
2,3
36.
КОЛЛОКВИУМ 2
37.
4
37.
38.
4.12
26.
Электролиз 
ДЕМОНСТРАЦИИ
4.12
2,3
39.
ОВР 1
6.12
27.
Экспериментальные методы в химии
5.12
4
39.
ОВР 1
7.12
2,3
40.
ОВР 2
41.
Лабораторная работа 7. ОВР
7.12
4
40.
41.
ОВР 2
ОВР 3
11.12
28.
Периодический закон
11.12
2,3
42.
ОВР 3
12.12
4
42.
Лабораторная работа 7. ОВР
13.12
29.
Химия водорода.
(лектор – доц. М.Ю. Скрипкин)
14.12
2,3
43.
44.
ОВР 4
ОВР 5
14.12
4
43.
44.
ОВР 4
ОВР 5
18.12
31.
Химия водорода.
(лектор – доц. М.Ю. Скрипкин)
18.12
2,3
45.
Контрольная работа 4
19.12
4
45.
Контрольная работа 4
20.12
32.
Химия кислорода.
(лектор – доц. М.Ю. Скрипкин)
20.12
2,3
46.
47.
КОНСУЛЬТАЦИЯ
21.12
4
46.
47.
КОНСУЛЬТАЦИЯ
25.12
33.
Химия кислорода.
(лектор – доц. М.Ю. Скрипкин)
25.12
48.
КОНСУЛЬТАЦИЯ
26.12
48.
КОНСУЛЬТАЦИЯ